新传媒网大家好，我是小新，我来为大家解答以上问题。高中离子方程式配平，离子方程式配平很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
1、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
2、如:碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液
3、H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O
4、这里你要考虑到的是离子的变价气体的生成,还有沉淀或者是水的生成
5、离子电子法:配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。
6、分析：先列出两个半反应式
7、KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬
8、SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
9、将¬ ´ 2， ´ 5，两式相加而得离子方程式。
10、2KMnO4+5SO2+2H2O ¾ ® K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
11、下面给出一些常用的半反应。
12、1）氧化剂得电子的半反应式
13、稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ¾ ® NO + 2H2O
14、浓硝酸：NO3- +2H+ + e ¾ ® NO2 + H2O
15、稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ¾ ® N2O + H2O
16、酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O
17、酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e ¾ ® Mn2+ + 2H2O
18、酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ¾ ® 2Cr3+ + 7H2O
19、中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ¾ ® MnO2¯ + 4OH-
20、2)还原剂失电子的半反应式：
21、SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
22、SO32- + 2OH- - 2e ¾ ® SO42- + H2O
23、H2C2O4 - 2e ¾ ® 2CO2 +2H+
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。
