离子方程式的书写规则（离子方程式）

大家好，我是小新，我来为大家解答以上问题。离子方程式的书写规则，离子方程式很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、有酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反应，应写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能写成H++OH-==H2O。

2、有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用化学式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2浑浊液）和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。

3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。

离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数。例如： Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能写成Fe+Fe3+==2Fe2+。

4、约简系数不能破坏关系量。

删除未反应的离子是必要的，但约简系数时，若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只简约OH-和H+的系数写成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合实际上生成1份 BaSO4并有2份H2O生成的事实，因此是错误的。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。