实验室制取氨气除杂（实验室制取氨气）

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1、常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。

2、化学反应方程式：

3、2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

4、Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑

5、氨气，无色气体。有强烈的刺激气味，易被液化成无色的液体，也易被固化成雪状固体。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

6、用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

7、扩展资料：

8、氨气化学式：

9、NH₃，N元素相对于H元素表现为氧化性，而他的电子层为2;5，那么当他和H结合的时候，他就吸引了H的电子，为了达到稳定结构(即2;8)，他就成为了-3价，根据电荷平衡，那么就需要3个+1价的H来平衡，所以就是NH₃。

10、氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

11、参考资料来源：搜狗百科——氨气

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